La sacarosa se convierte en carbono puro

Una de las reacciones más espectaculares que se pueden llevar a cabo en un laboratorio, siempre que se disponga de todas las medidas de seguridad necesaria (en especial una campana extractora de gases) es la carbonización del azúcar de mesa con ácido sulfúrico, que es un ácido muy fuerte capaz de producir la deshidratación de la sacarosa para convertirla en carbono puro y duro, sólido y de estructura amorfa. La reacción, una vez mezclados ambos reactivos, es rápida y provoca una especie de géiser de carbón que se eleva y sale del vaso de precipitados, superando sus paredes. 

Fuente:  https://www.youtube.com/watch?v=4x7lRVpzYOk

El benceno

Benceno. Líquido incoloro con olor dulce. Se evapora al aire rápidamente y es poco soluble en agua. Es altamente inflamable y se forma tanto de procesos naturales como de actividades humanas.

El benceno fue descubierto en 1825 por el científico inglés Michael Faraday, C6H6, como uno de los componentes de un aceite que recogió de las tuberías del gas del alumbrado. Su composición era C6H6, dada con símbolos modernos, y tenía un punto de fusión de 5 ° C y un punto de ebullición de 80 ° C.

Hoffmann, en 1845, lo encontró en el alquitrán de hulla, que es todavía la fuente principal del benceno y sus derivados. Se observó pronto que el benceno se comporta como el compuesto del que derivan un número enorme de compuestos, que habían sido aislados en la naturaleza o habían sido preparados en el laboratorio, con los famosos colorantes de alquitrán.

Una tonelada de carbón transformada en coque en un horno produce unos 7,6 litros de benceno. En la actualidad se obtienen del petróleo grandes cantidades de benceno, ya sea extrayéndolo directamente de ciertos tipos de petróleo en crudo o por tratamiento químico del mismo.

El benceno es usado extensamente en los Estados Unidos; ocupa el lugar número 20 en la lista de sustancias químicas de mayor volumen de producción. Algunas industrias usan benceno para manufacturar otras sustancias químicas usadas para fabricar plásticos, resinas, nylon y otras fibras sintéticas. El benceno también se usa para fabricar ciertos tipos de caucho, lubricantes, tinturas, detergentes, medicamentos y plaguicidas. Los volcanes y los incendios forestales son fuentes naturales de benceno. El benceno también es un componente natural del petróleo, la gasolina y el humo de cigarrillo.

Fuente:  http://www.ecured.cu/index.php/Benceno

La presencia de radicales en una cadena

Fórmula	Nombre	Radical	Nombre
	Metano		Metil-(o)
	Etano		Etil-(o)
	Propano		Propil-(o)
	Butano		Butil-(o)
	Pentano		Pentil-(o)
	Hexano		Hexil-(o)
	Heptano		Heptil-(o)
	Octano		Octil-(o)

 Se llama radical alquilo a las agrupaciones de átomos procedentes de la eliminación de un átomo de H en un alcano, por lo que contiene un electrón de valencia disponible para formar un enlace covalente. Se nombran cambiando la terminación -ano por -ilo, o -il cuando forme parte de un hidrocarburo. 

    Cuando aparecen ramificaciones (cadenas laterales) hay que seguir una serie de normas para su correcta nomenclatura. 

• Se elige la cadena más larga. Si hay dos o más cadenas con igual número de carbonos se escoge la que tenga mayor número de ramificaciones.

3-metilhexano

• Se numeran los átomos de carbono de la cadena principal comenzando por el extremo que tenga más cerca alguna ramificación, buscando que la posible serie de números "localizadores" sea siempre la menor posible. 

2,2,4-trimetilpentano, y no 2,4,4-trimetilpentano

• Las cadenas laterales se nombran antes que la cadena principal, precedidas de su correspondiente número localizador y con la terminación "-il" para indicar que son radicales. 
• Si un mismo átomo de carbono tiene dos radicales se pone el número localizador delante de cada radical y se ordenan por orden alfabético.

4-etil-2-metil-5-propiloctano

• Si un mismo radical se repite en varios carbonos, se separan los números localizadores de cada radical por comas y se antepone al radical el prefijo "di-", "tri-", "tetra-", etc.

2,3-dimetilbutano Fuente:   http://www.alonsoformula.com/organica/alcanos.htm

Hidrocarburos alquenos u olefinas

7/11/15
Propiedades de los alquenos

Propiedades físicas

Puntos de fusión y ebullición: aumentan con el peso molar de manera similar  a los alcanos.

Densidad: son todos menos densos que el agua. La densidad se halla alrededor de 0,7 g/ml.

Solubilidad: son solubles en solventes no polares o poco polares como el benceno, éter o cloroformo-

Los isómeros geométricos tienen diferentes puntos de fusión, ebullición, densidad , solubilidad, etc, lo que se utiliza para identificarlos.

 Reactividad:

La presencia del doble enlace los hace mucho más reactivos que los alcanos. Tienen reacciones de adición al doble enlace., siendo las más frecuentes la adición de hidrógeno o halógenos. Es muy importante a nivel industrial  la polimerización de los alquenos.

USOS

La elevada reactividad del doble enlace los hace importantes intermediarios de la síntesis de una gran variedad de compuestos orgánicos.

Probablemente el alqueno de mayor uso industrial sea el ETILENO(eteno) que se utiliza entre otras cosas para obtener el plásticoPOLIETILENO, de gran uso en cañerías, envases, bolsas y aislantes eléctricos. También se utiliza para obtener alcohol etílico, etilen-glicol, cloruro de vinilo y estireno.

Fuente:  http://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/08/00032